氮（dàn）氧化物廢氣處理

        氮氧化物指的是由氮、氧兩種元素組成的化合物。常見的氮氧化物有一氧化氮(NO無色、NO2紅棕色、一氧化二氮（dàn）N2O、五氧化二氮N2O5等，其中五氧化二氮（dàn）常態下為固態外，其它氮氧化物常態（tài）下都呈氣態。常見作（zuò）為空氣（qì）汙染物的氮氧化物(NOX)通常是指NO和NO2。NOX對環境（jìng）的損害作用極大，它即是形成（chéng）酸（suān）雨的主要物質之一，也（yě）是形成大氣中光化學煙氣（qì）的重要物質和消（xiāo）耗（hào）O3的一個重要因子。下麵由源和小編帶您看看氮氧化物廢（fèi）氣處理方式。

   1) 氮氧化物廢氣處理，有選擇性觸媒催化氧化法(SCR)，適用於（yú）各種染汙源排（pái）放的NOX，選擇溫度為350攝氏度以上。另外一種用氧化還源吸收法將NOX轉變成N2和硝酸鹽排（pái）放（fàng）適用於酸（suān）洗線及半導體廠排放的氮氧化物處理。用洗滌塔去除（chú）氮氧化物的工（gōng）作原理，分為兩個介段：第（dì）一介段將NO氧化成為NO2後進入第二階（jiē）段：第二階段將NO2還原成N2後排放，第三段是將第二段（duàn）反應產生的（de）SO2去除。

第一階段（duàn）―――氧化塔

作（zuò）用：將NO氧（yǎng）化成NO2

加藥種類：NaClO2+H2SO4

主（zhǔ）要化學方程式：

4NaClO2+2H2SO4 —2ClO2+HCl+HCLO3+2Na2SO4+H2O

2NO+ClO2+H2O—NO2+HCl+HNO3

加藥（yào）階段：此階段中，H2SO4和加入量應使PH保持在（zài）4-5之間。NaClO2的加入量應保證處理後的NO含量在理（lǐ）想（xiǎng）極值以下。如果在處（chù）理NOX的洗滌（dí）塔煙（yān）囪部分 沒有連續的排放監測，那麽想要將NaClO2的加入量調整到理想的狀態是（shì）比較困難的。在一些NO/NO2排（pái）放量比（bǐ）例恒（héng）定的應用（yòng）中，第一階段加入的NaClO2和第二階段的NaHS(ORD控製)也可以是成固定比例的。

另外，此（cǐ）階段不（bú）宜加入類似HClO、 NaClO2的液態氧化劑，因為NO微溶於水，不能在水中被（bèi）氧化成NO2，所以需要氣（qì）態的氧化劑來與NO反應。此（cǐ）階段中添（tiān）加的NaClO2和H2SO4可以反應生成ClO2，可在氣相中與NO反應，並將NO反應成NO2，此過程中（zhōng）的NO2，隨後進入（rù）第二階段進行處理。

第二階（jiē）段―――還原塔

作用：將NO2還原成N2

加藥種類：NaOH+Na2S(NaHS)

主要化學方程式：2NO2+2NaHS—N2+Na2S2O3+H2O

8Na2S2O3+2NO2+4CO2—N2+4Na2SO4O6+4Na2CO3

4Na2S2O6+2NO2+8NaOH—N2+16Na2SO4O6+4H2O

8NO2+2NaHS+8NaOH—8NaNO2+ Na2SO2O3+5H2O

2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNO3+H2O

加藥階（jiē）段：此階段中，操持PH保持在大於12.5。氧化還原電位(ORP)-400mV

在酸性條件下，Na2S2O3會分（fèn）解成亞（yà）硫酸氫鈉和硫（liú），硫不溶於水（shuǐ）,在水中形（xíng）成膠狀懸浮物，這些懸浮物會堵塞過（guò）濾器。要解決懸浮物的問題，需要使洗滌塔PH〉12即可。但要注意，調節（jiē）PH時，不宜加（jiā）入（rù）過多堿性藥劑，以免排放時因為不能充份酸堿中和而不符（fú）合排放標（biāo）準。

需要注意的是，如果空氣中 CO2的濃度大於空氣中的基底值時，空氣中的CO2會明顯的與NaOH發生反應，消耗NaOH，從（cóng）而使NaOH的消耗量增加。

類似於硫代硫酸納Na2S2O3a或亞硫酸納Na2S2O3的弱還原（yuán）劑曾（céng）經被使用於洗滌二氧化氮。但使用弱還原劑（jì）在整體費用上來說（shuō）並不經濟。理論上（shàng）1莫爾的硫化氫鈉NaHS可（kě）還原氮氧化物需要4莫爾的亞氯酸鈉NaClO2才可還原。

2NO2+NaHS+NaOH——N2+Na2SO4+H2O

2NO2+4Na2SO3——N2+4Na2SO4

這此還原性較（jiào）弱（ruò）的還原劑單價可能比硫化氫鈉高，但在NO2的洗滌塔中，較高的消耗（hào）率將抵銷任何潛在的節約，總體經濟（jì）性並不高。

如果（guǒ）您有氮氧化物廢氣（qì）處理的問題和設備需求歡迎您來電谘（zī）詢，谘詢電話：17306171723.